1、氯及其化合物的性质

　　（1）氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

　　（2）铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3。

　　（3）制取漂白剂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

　　（4）氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl。

　　（5）次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。

　　（6）次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

　　2、以物质的量为中心的物理量关系

　　（1）物质的量n(mol)= N/N(A)。

　　（2）物质的量n(mol)= m/M。

　　（3）标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)。

　　（4）溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV。

　　3、氧化还原反应

　　（1）(某元素)降价--得到电子--被还原--作氧化剂--产物为还原产物。

　　（2） (某元素)升价--失去电子--被氧化--作还原剂--产物为氧化产物。

　　（3）氧化性:氧化剂>氧化产物。

　　（4）还原性:还原剂>还原产物。

　　4、硫及其化合物的性质

　　（1）铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS。

　　（2）铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S。

　　（3）硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O。

　　（4）二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

　　（5）铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O。

　　（6）二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3。

　　（7）二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

　　（8）二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

　　（9）硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O。

　　（10）硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O。