1、离子键成键条件

1、离子键是化合物中阴阳离子的相互作用。

2、离子键是原子团或原子间的作用力，形成是是离子化合物，存在与金属阳离子（或铵根离子）和非金属阴离子（或原子团）之间。

3、离子键存在于离子化合物中，其他的都是共价键。

4、离子化合物一般包括：活泼金属或铵根离子＋酸根离子（就是说绝大多数盐）；活泼金属的氧化物、过氧化物等。

5、实验中对于离子化合物的判断标准是 熔融状态能够导电。

2、离子键的形成条件

离子键是由电子转移形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。以钠与氯化合生成氯化钠为例：从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷的吸引作用，与原子核之间、电子之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。

3、什么是离子键和共价键

离子键是由电子转移形成的，即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

离子键和共价键在成键时方向性不同，离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键和共价键在成键时饱和性不同，离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。

4、请问离子键成分大小怎么判断啊

离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子，原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

对阴阳离子都是单原子的离子来说，金属和非金属的电负性相差越大，离子键的成分就越多。如果查不到电负性的数据，粗略的办法是，金属元素越靠近周期表的左下角，金属性越强，电负性越弱。非金属元素越靠近周期表右上角，稀有气体不算，非金属性越强，电负性越强。