共价键的类型:极性共价键、非极性共价键;
极性共价键:不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的,这样的共价键叫做极性共价键;
非极性共价键:同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性,这样的共价键称为非极性共价键。
碳、氢、氧能分别形成1、4、3个共价键,可以得出HCN的结构式为H—C≡N,所以碳为中心原子,形成4个共价键,没有孤电子对,碳的价层电子对为2,sp杂化,直线形。
共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。
二氧化碳含有的是极性共价键,但二氧化碳是非极性分子。当共价键两端的原子相同时,该共价键为非极性共价键;当共价键两端原子不同时,该共价键为极性共价键。
极性共价键:在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所吸引电子能力强的一方显负性,吸引电子能力弱的原子一方显正性。
非极性共价键:同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子对匀称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。